"Trabajo de la Tabla Periódica"

La Tabla Periódica

Los Elementos

Se conocen o se han descubierto hasta ahora más de 118 elementos químicos de los cuales 110 tienen nombres oficiales y 8 no.

**Criterios:

1) Propiedad física o química del elemento. Ejm:

Hidrogeno -----> H -----> Formado generado de agua

Oxígeno --------> O -----> Genera Ácido.

Cloro------------> Cl-----> Amarillo.

Cromo-----------> Cr ----> Color.

2) Nombre de una región, ciudad o país. Ejm:

Cobre (Cuprum) ------> CU ------>Isla Chipre (cyprium)

Germanio --------------> Ge ------> País Alemania.

Galeo -------------------> Ga ------> País Francia (Antigua Galea).

Magnesio ---------------> Mg ------> Ciudad de Magnesio.

3) Nombre de un astro, satélite o planeta. Ejm:

Helio -------> He -------> Sol.

Telurio -----> Te -------> tierra.

Mercurio ---> Mg -------> Mercurio.

Plutonio ----> Pu -------> Plutón.

4) Nombre de un cientifico (Criterio Moderno). Ejm:

Curio ----------> Cm -------> María Curio.

Einstenio -----> Es --------> Albert Einstein.

Mendelevio ---> Md --------> D. Mendeleiv.

Laurencio ------> Lw --------> Ernest Laurence.

El Símbolo

El símbolo representa a un elemento químico. Los símbolos químicos son los distintos signos abreviados de una o dos letras que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres completos.

Lo que se tiene que tener en cuenta al escribir los símbolos de los elementos químicos, primeramente se ha convenido escribir la primera letra del símbolo con mayúscula, y la segunda (si la hay) con minúscula , abreviados para identificar estos elementos en lugar de sus nombres completos.

Ejemplo: En vez de carbono se utiliza la letra C; En vez de oxígeno se utiliza la letra O.

* La Diferencia que existe entre el símbolo y su forma de ecribir es la siguiente:

_ Que el símbolo es la forma abrebiada del elemento químico y su manera de escibir es la forma o los Criterioscomo se debe escribir un símbolo en su forma correcta.

La simbología química

La Simbología Química fue propuesta por Jacobo Berzelius en el año de 1814.


La clasificación de Berzelius y Dobereiner en 1982

--> La clasificación de Berzelius en 1982:

Así clasificaba a los elementos como electropositivos o electronegativos según predominara el polo positivo o negativo del átomo. Siguiendo su línea de pensamiento la fuerza atractiva entre los átomos enlazados era un resultado de la atracción entre los polos predominantes de cada átomo.

--> La clasificación de Dobereiner en 1982:

Este Autor clasifica los elementos químicos por triadas, que eran grupos de tres elementos, agrupándolos por sus afinidades y semejanzas .Propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada (la Ley de Tríadas).

Clasificación de New Land en 1865

--> Ley de las octavas de Newlands:

En 1865, el químico inglés J. A. R. Newlands observó que dispuestos los elementos en orden creciente según sus pesos atómicos, después de cada siete elementos, en el octavo se repetían las propiedades del primero y por analogía con la escala musical enunciaba su ley de las octavas.

Mendeleyev en 1869

En 1869 Mendeleyev publicó la mayor de sus obras, “Principios de química”, en el que desarrollaba la teoría de la Tabla periódica de los elementos, donde formulaba su famosa Tabla periódica, traducida a todas las lenguas y que fue libro de texto durante muchos años.

La ley periódica de Mendeleyev

Basándose en la hipótesis de que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos, Dimitri Mendeleyev publicó en el año 1869 una tabla periódica en la que situó todos los elementos conocidos en aquella época, ordenando los elementos de forma tal que los elementos pertenecientes a una misma familia aparecen en la misma línea horizontal.

Ventajas y desventajas de la tabla de Mendeleyev

-->Ventajas del sistema de Mendelejeff:

1) Corrigió los pesos atómicos y las valencias de algunos elementos por no tener sitio en su tabla de la forma en que eran considerado hasta entonces.

2) Señaló las propiedades de algunos elementos desconocidos, entre ellos, tres a los que llamó eka-boro, eka-aluminio, y eka-silicio.

3) En 1894 Ramsy descubrió un gas el que denominó argón. Es monoatómico, no presenta reacciones químicas y carecía de un lugar en la tabla. Inmediatamente supuso que debían existir otros gases de propiedades similares y que todos juntos formarían un grupo. En efecto, poco después se descubrieron los otros gases nobles y se les asignó el grupo cero.

4) Todos los huecos que dejó en blanco se fueron llenando al descubrirse los elementos correspondientes. Estos presentaban propiedades similares a las asignadas por Mendelejeff.

-->Defectos de la tabla de Mendelejeff:

1) No tiene un lugar fijo para el hidrógeno.

2) Destaca una sola valencia.

3) El conjunto de elementos con el nombre de tierras raras o escasas (lantánidos) no tiene ubicación en la tabla o es necesario ponerlos todos juntos en un mismo lugar, como si fueran un solo elemento, lo cual no es cierto.

4) No había explicación posible al hecho de que unos períodos contarán de 8 elementos: otros de 18, otros de 32, etc.

5) La distribución de los elementos no está siempre en orden creciente de sus pesos atómicos.

Descubrimiento de Ridberg

El Físico sueco. Miembro de la Royal Society británica y profesor en la Universidad de Lund, descubrió y estableció una relación entre las rayas espectrales de los distintos elementos e introdujo la constante que lleva su nombre.

Moseley en 1913

En el año 1913 mediante el uso del espectro electromagnético en la banda de los rayos X, logró hacer difracción en cristales, encontrando de esta forma una relación sistemática entre longitud de onda y número atómico: la denominada Ley de Moseley. Anterior a este descubrimiento, los números atómicos eran números en una secuencia dada por la masa atómica y que daba la impresión de ser semi-arbitraria ya que el orden secuencial era a veces alterado. Además Moseley mostró que había huecos en la serie de números atómicos de los elementos químicos conocidos en la época. Confirmando sus predicciones, predijo otro elemento no descubierto entre el aluminio y el oro, y declaró que la tabla periódica carecía a partir de este instante de huecos.

Tabla periódica actual

En la actualidad esta tabla aparece bastante modificada por Mendeleiv (forma corta), ya que se ordenan los elementos por orden creciente de número atómico. En la actulidad dicha tabla, a la que llamamos Tabla Periódica nos permite deducir muchas de sus propiedades con sólo saber su situación en ella. Por la cual consta de 7 filas horizontales reciben el nombre de períodos y las 18 filas verticales o columnas se llaman grupos. En la actualidad contiene más de 118 elementos.

Los elementos

Se conocen hasta ahora más de 118 elementos. Algunos se han encontrado en la naturaleza, formando parte de sustancias simples o de compuestos químicos. Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos últimos son inestables y sólo existen durante milésimas de segundo.

Los grupos y períodos

--> Grupos y períodos:

*Grupos: Es el que consta de columnas (líneas verticales), por la cual en la tabla periódica se manifiestan 18. Se tiene ocho grupos largos y diez cortos.

*Períodos:Es el que consta de filas (líneas horizontales) en la tabla periódica se manifiestan 7. Y se encuentran divididos en grupos (A y B).

-->Los grupos largos tienen nombre propio:

Grupo que comienza con el elemento	Se denomina
Litio (Li)	Grupo de los alcalinos
Be (Berilio)	Grupo de los alcalinotérreos
B (Boro)	Grupo de los térreos
C (Carbono)	Grupo de los carbonoideos
N (Nitrógeno)	Grupo de los nitrogenoides
O (Oxígeno)	Grupo de loanfígenos
F (Flúor)	Grupo de los halógenos
He (Helio)	Grupo de los gases nobles o grupo de los gases inertes

Propiedades de los elementos en la tabla periódica

--> Propiedades de los elementos según su tipo:

1) Propiedades de los metales:

->Por regla general los metales tienen las siguientes propiedades:

. Son buenos conductores de la electricidad.
· Son buenos conductores del calor.
· Son resistentes y duros.
· Son brillantes cuando se frotan o al corte.
· Son maleables, se convierten con facilidad en láminas muy finas.
· Son dúctiles, se transforman con facilidad en hilos finos.
· Se producen sonidos característicos (sonido metálico) cuando son golpeados.
· Tienen altos puntos de fusión y de ebullición.
· Poseen elevadas densidades; es decir, tienen mucha masa para su tamaño: tienen muchos átomos juntos en un pequeño volumen.
· Algunos metales tienen propiedades magnéticas: son atraídos por los imanes.
· Pueden formar aleaciones cuando se mezclan diferentes metales. Las aleaciones suman las propiedades de los metales que se combinan. Así, si un metal es ligero y frágil, mientras que el otro es pesado y resistente, la combinación de ambos podrías darnos una aleación ligera y resistente.
· Tienen tendencia a formar iones positivos.

> Hay algunas excepciones a las propiedades generales enunciadas anterior:

El mercurio es un metal pero es líquido a temperatura ambiente.
· El sodio es metal pero es blando (se raya con facilidad) y flota (baja densidad)

2) Propiedades de los no metales:

Son malos conductores de la electricidad.
· Son malos conductores del calor.
· Son poco resistentes y se desgastan con facilidad.
· No reflejan la luz como los metales, no tienen el denominado brillo metálico. Su superficie no es tan lisa como en los metales.
· Son frágiles, se rompen con facilidad.
· Tienen baja densidad.
· No son atraídos por los imanes.
· Tienen tendencia a formar iones negativos.
Hay algunas excepciones a las propiedades generales enunciadas anteriormente:
· El diamante es un no metal pero presenta una gran dureza.
· El grafito es un no metal pero conduce la electricidad.

3) Semimetales o metaloides:

e encuentran entre lo metales y los no metales (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po). Son sólidos a temperatura ambiente y forman iones positivos con dificultad. Según las circunstancias tienen uno u otro comportamiento.

4) Hidrógeno:

Aunque lo consideremos un no metal, no tiene las características propias de ningún grupo, ni se le puede asignar una posición en el sistema periódico: puede formar iones positivos o iones negativos.

5) Gases Nobles o Gases Inertes:

La característica fundamental es que en condiciones normales son inertes, no reaccionan con ningún elemento ni forman iones.

Acido Sulfúrico

El ácido sulfúrico es un compuesto químico muy corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica. Se obtiene a partir de dióxido de azufre, por oxidación con óxidos de nitrógeno en disolución acuosa. Normalmente después se llevan a cabo procesos para conseguir una mayor concentración del ácido. Antiguamente se lo denominaba aceite o espíritu de vitriolo, porque se producía a partir de este mineral. La molécula presenta una estructura pirámidal, con el átomo de azufre en el centro y los cuatro átomos de oxígeno en los vértices. Los dos átomos de hidrógeno están unidos a los átomos de oxígeno no unidos por enlace doble al azufre. Dependiendo de la disolución, estos hidrógenos se pueden disociar. En agua se comporta como un ácido fuerte en su primera disociación, dando el anión monohidrogenosulfato, y como un ácido débil en la segunda, dando el anión sulfato. Además reacciona violentamente con agua y compuestos orgánicos con desprendimiento de calor.

Defineición de configuración, triadas y octavas

--> Configuración:

En química, la configuración electrónica es el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo. Como los electrones son fermiones están sujetos al principio de exclusión de Pauli, que dice que dos fermiones no pueden estar en el mismo estado cuántico a la vez. En el momento en que un estado es ocupado por un electrón, el siguiente electrón debe ocupar un estado mecanocuántico diferente.

--> Triadas:

Eran grupos de tres elementos, agrupándos por sus afinidades y semejanzas .Eran tan semejantes que constituían una pequeña familia de 3. En la naturaleza existen tríadas de elementos, de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada.

--> Octavas:

Es el orden creciente de los elementos químicos según sus pesos atómicos, después de cada siete elementos, en el octavo se repetían las propiedades del primero y por analogía con la escala musical enunciaba su ley de las octavas.